A Hora certa

1º Bienal de Artes

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1ºBienal Sesquicenenário

1-Manutenção do site do clube de Fisico Quimica do SESQUI

(www.quimicaarte.blogspot.com)
2-Divulgação do clube e suas atividades; Promover a Físico Química como área experimental; Trocar conhecimentos, idéias e experiências, on-line, com outros interessados nesta área científica.
3-Realizar várias atividades práticas de Físico Química. (BIENAL)
4-Explorar os vários âmbitos experimentais da Química; Desenvolver capacidades críticas e científicas nos alunos; Despertar consciências ambientais e cívicas no âmbito da Química. 5-Descobrir o enorme envolvimento da Físico-Química na Sociedade Atual.
6-Tornar-se ativo no processo de ensino/aprendizagem da ciência.

Bienal Sesquicentenário

· EXPERIÊNCIAS FÍSICO QUÍMICAS

1-Descobrir a pólvora

MATERIA REAGENTE
Almofariz com mão;
Vidros de relógio;
Nitrato de potássio;
Enxofre em pó;
Carvão em madeira;
Balança;
Luvas de protecção;
Óculos de segurança.

A Polvora
A origem da pólvora é cercada de mistério. A pista mais aproximada é uma carta de 1.247 d.C., onde o sábio inglês Roger Bacon fala de uma substância capaz de produzir explosões barulhentas e brilhantes.
Uma lenda explica sua origem: um monge alemão, Bertold Schwarz, alquimista, tentava conseguir uma tintura de ouro. Acabou levando ao fogo, num grande caldeirão, salitre, carvão e enxofre. Como esses três elementos juntos dão pólvora, o resultado da sopa do alquimista foi uma bela explosão.
O que se sabe de mais certo é que na primeira metade do século XIV a pólvora chegou à Europa, trazida da China por Marco Polo.

Explicação:
A pólvora consiste em nitrato de potássio, carvão de madeira e enxofre na proporção mássica de 6:1:1. Quando se aquece a pólvora, a reacção é:
2 KNO3 (s) + S (s) + 3 C (s) → K2S (s) + N2 (g) + 3 CO2 (g)
A formação repentina de gases quentes em expansão dá origem a uma explosão.

2-Fazendo Sabão

É muito fácil fazer. Tome uma colher de sopa de margarina e coloque numa latinha de conserva, até derreter. Adicione hidróxido de sódio (NaOH) a 25% - mais conhecido como soda cáustica - aos pouquinhos, misturando sempre com um palitinho de sorvete (você pode encontrar esta substância em casas revendedoras de produtos químicos, ou mesmo falando com o seu professor de química). Ponha o material em um molde e deixe esfriar. E pronto! Temos um sabão caseiro!
Quimicamente, o que ocorreu foi uma reação do éster de ácido graxo contido na margarina com o hidróxido de sódio. Esta reação chama-se saponificação, é um tipo de reação orgânica e é feita em grande escala nos laboratórios produtores de sabões:
Éster + Base -> Sal de Ácido Graxo (ou Sabão) + Glicerol (ou Glicerina)


3-Fazer sabão

Materiais utilizados:
hidróxido de sódio (soda cáustica), filtro de papel,copos descartáveis, água, perfume ou álcool, sal de cozinha e gordura (óleo vegetal, óleo de cozinha).

Procedimentos:
Prepare uma solução de hidróxido de sódio aquosa, para isso, dissolva um pouco de soda cáustica em um 100 mL de água. A solução aquecerá, por isso deve-se tomar cuidado. Quando estiver adicionando a soda cáustica a água, faça isso, adicionando pequenas quantidades de soda à água, para evitar aquecimento acelerado.
Filtre a solução, utilizando um filtro de papel, que depois será descartado.
Adicione a solução de hidróxido de sódio em uma vasilha que possa ir ao fogo, coloque a gordura vegetal dentro da mesma vasilha. Aqueça a mistura por alguns minutos. A aparência da mistura se modificará.
Pare o aquecimento.
Adicione uma colher de sal de cozinha e um pouco de perfume ou álcool à solução e misture.
Espere a solução resfriar.
Formará uma camada na parte de cima do líquido, recolha esta camada sólida, ela é o sabão.
O sabão formado é a parte sobrenadante, depois de retirá-la, experimente-a, ou seja, utilize o sabão para verificar a sua utilidade.
O sabão é um bom meio de limpeza, pois ele possui uma parte de sua molécula polar e uma outra apolar , sendo a sujeira também apolar, então as partes apolares se unirão e a sujeira sairá, a parte polar do sabão se unirá à água que também é polar.

4-Fazer espuma

Ao misturar duas soluções produz-se uma grande quantidade de espuma.

Material necessário:
Provetas de 25 e 100 ml;
Reagentes:
Vinagre;
Detergente;
Bicarbonato de sódio;
Água.

Como proceder:
Coloque cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta.
Coloque cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta.
Misture as soluções numa proveta de 100 ml.
Observe.

Explicação:
A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato.
H+ (aq) + HCO3- (aq) ―> CO2 (g) + H2O (l)

· 5-Fogo de artificio

· Material e reagentes:
· Cloreto de sódio
· Cloreto de cálcio
· Cloreto de potássio
· Sulfato de sódio
· Acido bórico
· Água destilada
· 6 Copos pequenos
· Lamparina
· Copo de 100 ml
· 6x25 cm de arame
· Óculos de segurança

· Procedimento experimental:
o Coloca os óculos de segurança;
o Coloca cada um dos 6 sais em cada um dos recipientes de vidro (copo ou vidro de relógio);
o Enche com água o copo de 100 ml;
· Faz um anel com cerca de 1 cm de diâmetro nas extremidades dos seis arames;
· Acende a lamparina;
· Mergulha o anel de um dos arames na agua. Queima o anel na lamparina para o limpares;
· Mergulha de novo o anel na agua e depois num dos sais;
· Coloca o anel sobre a chama da lamparina e observa a cor da chama.

· Explicação:
Se uma solução contendo um sal de um metal (ou outro composto metálico) for aspirada numa chama, pode formar-se um vapor que contem átomos de metal.
Alguns destes átomos de metais no estado gasoso podem atingir um nível de energia suficientemente elevado para permitir a emissão de radiação característica desse metal (exemplo: amarela para o sódio, vermelha para o cálcio, violeta para o potássio, verde para o boro, azul esverdeada para o cobre).
Esta é a base de uma técnica chamada ESPECTROSCOPIA DE EMISSÃO DE CHAMA:

· 6-Mensagem Secreta

Escreve-se uma mensagem incolor numa folha de papel que depois é revelada

· Material e reagentes:
· Folha de papel;
· Cotonete ou pincel;
· Difusor;
· Solução de fenolftaleína;
· Solução de hidróxido de sódio (0,1 mol/dm3 é suficiente) ou solução saturada de hidróxido de cálcio.

· Procedimento:
o Escreve-se com um cotonete ou um pincel uma mensagem numa folha de papel, utilizando uma solução incolor de fenolftaleína.
o Revela-se essa mensagem borrifando com uma solução de hidróxido de sódio o pape.
o A mensagem fica com a cor carmim.


· Explicação:
A fenolftaleína é um indicador que fica carmim na presença se soluções básicas neste caso uma solução de hidróxido de sódio.
Assim, quando se adiciona uma solução dessa base à mensagem escrita com fenolftaleína, esta fica carmim

· 7-O Ovo Nu

· Materiais:
· Frasco de vidro com tampa
· 1 ovo cru
· Vinagre límpido

· Procedimento:
· Coloca o ovo cru dentro do frasco de vidro. Não raches o ovo.
· Cobre o ovo com o vinagre límpido.
· Põe a tampa no frasco.
· Observa imediatamente e depois periodicamente durante as 24 horas seguintes.

· Explicação:
Começam a formar-se imediatamente bolhas na superfície da casca do ovo e aumentam de número com o tempo. Após 24 horas, a casca terá desaparecido, e pedaços dela podem estar a flutuar na superfície do vinagre. O ovo permanece intacto devido à fina membrana transparente exterior. A gema vê-se através da membrana.
O nome químico do vinagre é ácido acético. A casca de ovo é constituída por carbonato de cálcio. A reacção entre o ácido acético e o carbonato de cálcio faz com que a casca do ovo desapareça e se formem bolhas de dióxido de carbono.


· 8-Pega-monstros

· Material e reagentes:
· Copos,
· Varetas de vidro ou de madeira,
Totocola;
Solução aquosa de borato de sódio a 4 %,
Corantes alimentares de várias cores,
Luvas de protecção,
Óculos de segurança.

Procedimento experimental:
Deitar cerca de 25 ml de cola num copo e 20 ml de água, misturando bem.
Acrescentar 3 a 5 gotas de corante.
Adicionar 5 ml de solução de borato de sódio e misturar bem. E está pronto!

Explicação:
A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes.

9-Produção de um plástico

Material e reagentes:
Placa de aquecimento;
Filtro;
Funil;
Proveta
Gobelé;
Leite;
Vinagre (ácido acético).

Como proceder:
Aquece meio litro de leite numa panela, sem o levar à fervura. (a quantidade de leite pode ser medida com uma proveta, ou com um copo graduado de cozinha)·
Verte, para o leite, 50 ml de vinagre e mexe bem a solução. Verificarás a formação de flocos de uma substância branca no leite. (esta substância branca trata-se de uma proteína chamada caseína)
Filtra a mistura heterogénea para outro recipiente, de maneira a obteres a caseína o mais puro possível. (a filtração deverá ser feita com a ajuda de um funil e um filtro de papel)
Deixa filtrar bem a solução. Depois recuperares o sólido depositado no papel de filtro, raspa o papel com a ajuda de uma espátula ou de uma simples colher de cozinha.
Comprime a caseína num molde à tua escolha e deixa-a endurecer.


10-Sopro Mágico

Material:
Copo de precipitação;
Erlenmeyer;
Palhinha;
Solução saturada de hidróxido de cálcio;
Fenolftaleína;
Agua destilada.

Procedimento:
Coloca num copo de precipitação cerca de 20 ml de solução aquosa de hidróxido de cálcio;
Adiciona a esta solução 2 ou 3 gotas de fenolftaleína;
Com a ajuda da palhinha sopra para a solução e observa.

Explicação:
Nesta experiência podemos estudar algumas das propriedades do dióxido de carbono quando sopramos, por uma palhinha, para uma solução de hidróxido de cálcio também chamada água de cal.
O que acontece é que um dos gases que exalamos é o dióxido de carbono (CO2), que é produzido no nosso organismo por reacção entre o oxigénio inspirado e a glucose. Alem do dióxido de carbono forma-se ainda vapor de água e liberta-se energia.
O dióxido de carbono é um gás incolor ligeiramente solúvel em água que, na solução referida reage, tornando incolor a solução inicialmente cor-de-rosa. Quando sopramos para o copo de precipitação, a água de cal fica leitosa, ou seja, provocamos uma reacção química por acção do sopro.

11-O volume Diminui

Materiais utilizados:100mL de água, 100 mL de álcool, um copo, um medidor de volume.

Procedimentos:
Com o medidor de volume, separe 100 mL de água e coloque no copo.
Com o mesmo medidor de volume, separe 100 mL de álcool e também coloque no mesmo copo que contém a água.
Retire a mistura de líquidos e verifique o volume total.
Anote o resultado. Você esperaria o resultado?

Resultado:
Quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma contração de volume, ou seja, quando foi adicionado álcool à água, as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água foram rompidas para formarem com o álcool, ocorrendo assim a redução do volume total da mistura.

12-Identificando ácido e base

Materiais utilizados:
Indicador ácido-base feito na experiência acima, água, bicarbonato de sódio, detergente, sal de cozinha, sabão em pó, copos descartáveis, vinagre e suco de limão, caneta e papel.

Procedimentos:
Escreva um rótulo para cada copo de maneira que você possa identificá-los da melhor forma.
Coloque água em todos os copos.
Em um dos copos com água, adicione algumas gotas de detergente.
Em um segundo copo com água, adicione um pouco de sabão em pó.
Em um terceiro copo com água, adicione um pouco de vinagre.
Em outro copo com água, adicione um pouco de bicarbonato de sódio.
Em um último copo com água, adicione sal de cozinha.
Feito isso, agora adicione um pouco de seu indicador ácido-base de fenolftaleína, feito no experimento acima, em todos os copos. Observe o que ocorre. Anote os resultados.
Agora você adiciona um pouco de suco de limão ao copo que você adicionou sabão em pó. Observe o que ocorre, anote os resultados. Você é capaz de explicar o que ocorre?
Faça uma comparação entre os resultados obtidos em todos os procedimentos e tire uma conclusão a respeito.
Sabendo que a fenolftaleína indica a presença de meio básico.

13-Indicador ácido e base

Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 mL de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200 mL, vazia e limpa.

Procedimentos:
Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
Agite a garrafa com uma certa força e frequência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que amido, o meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela solúvel no álcool.
Agora o seu indicador ácido - base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em sua casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.

14-Papel Indicador

Materiais utilizados:
folhas de repolho roxo, uma tigela, liquidificador, água, filtro de papel (usado para filtrar café), vinagre, detergente, sabão em pó, copos descartáveis.

Procedimentos:
Separe e lave algumas folhas de repolho roxo.
Adicione um pouco de água no liquidificador.
Coloque as folhas de repolho roxo no liquidificador e lique-o. Aguarde até que se forme uma pasta roxa, de aparência uniforme.
Após uma total trituração das folhas de repolho, separe o líquido formado em uma tigela de abertura razoável.
Abra um filtro de papel, colocando-o dentro do líquido roxo.
Após aguardar pelo menos 30 minutos, retire o papel e coloque-o para secar em um varal de roupas, para que uma pequena parte de papel fique em contato com outra superfície.
Após o papel filtro secar, ele estará com uma aparência roxa. Sendo assim, recorte o papel em tiras finas e está pronto o seu papel indicador.
Para verificar como o papel indicador funciona, ou seja, qual a sua aparência em meio básico e a sua aparência em meio ácido, realize os procedimentos abaixo.
Coloque um pouco de água em dois copos descartáveis.
Adicione sabão em pó em um dos copos e agite a solução.
Em outro copo, adicione detergente e agite a solução.
No terceiro copo, adicione vinagre.
Com 3 tiras de papel indicador, teste as soluções de cada copo, e verifique a coloração do papel.

A partir desta experiência será possível verificar quais as colorações que o papel assumirá no caso em que ele for colocado em meio ácido ou meio básico e também meio neutro. Você poderá utilizar o papel para verificar outras substãncias ácidas (como o vinagre, o suco de limão, abacaxi, etc), subtãncias básicas (sabão em pó, material de limpeza, etc) e substâncias neutras (detergentes - na sua maioria são neutros, água pura, etc).Lembre-se de guardar a coloração que o papel tomará para o meio ácido, meio básico e também para o meio neutro.

Será que ocorreu Oxidação?

15-Oxidação do prego

Materiais utilizados:
4 pregos, água, vinagre, sabão em pó, sal de cozinha, 4 copos, pedaços de papelão ou cartolina, palha de aço ou lixa, caneta, etiquetas. Procedimentos:
Utilizando a palha de aço ou lixa, lixe os pregos, a fim de tirar o esmalte de proteção presente nos pregos novos.
Nos copos, cole as etiquetas identificando cada um com os seguintes textos: "vinagre", "sabão em pó", "sal de cozinha", "água pura".
No primeiro copo, adicione um pouco de água e também um pouco de vinagre, coloque um prego dentro do mesmo.
No segundo copo, adicione água e coloque um pouco de sabão em pó, coloque então um dos pregos dentro do mesmo.
No terceiro copo, adicione água e um pouco de sal de cozinha, NaCl, coloque então um outro prego dentro do copo.
Por último, coloque somente água dentro do copo restante e coloque o último prego dentro.
Misture todas as soluções e tampe com o papelão ou a cartolina.
Deixe as soluções em repouso por no mínimo uma semana, o tempo irá variar de acordo com a quantidade de solutos adicionados.
Após o tempo de uma semana, verifique como as soluções se apresentam. Anote suas observaçôes0D
Após duas semanas, verifique novamente as soluções, notando suas aparências. Anote suas observações.

Depois do tempo decorrido, você notou alguma diferença nas soluções?O que você pode dizer à respeito da velocidade dos acontecimentos para cada solução?
Coloque em ordem crescente as soluções, quanto ao tempo decorrido para haver as mudanças.
Você esperaria o resultado obtido na solução com sabão em pó? Você sabe explicar este

resultado?
O Volume diminui?

16-Diminuição do volume

Materiais utilizados:

100mL de água, 100 mL de álcool, um copo, um medidor de volume. Procedimentos:
Com o medidor de volume, separe 100 mL de água e coloque no copo.
Com o mesmo medidor de volume, separe 100 mL de álcool e também coloque no mesmo copo que contém a água.
Retire a mistura de líquidos e verifique o volume total.
Anote o resultado. Você esperaria o resultado?


Resultado:
Quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma contração de volume, ou seja, quando foi adicionado álcool à água, as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água foram rompidas para formarem com o álcool, ocorrendo assim a redução do volume total da mistura.

17-Gelo e sal

Materiais utilizados:
. Gelo;. Sal grosso;. Copo;. 2 sacos plásticos de tamanhos diferentes;. Água;. Copinho descartável de café.

Procedimentos:
. Quebre o gelo em pequenos pedaços.. Coloque um copo cheio de gelo moído no saco plástico grande.. Encha o mesmo copo com sal e adicione-o aos poucos no saco grande, misture bem até todo gelo derreter.Coloque um pouco de água em um saco plástico pequeno, feche-o e coloque-o dentro do saco maior, de forma que ele fique mergulhado na solução.. Aguarde alguns minutos e verifique o que ocorreu no interior do saco pequeno.. Anote os resultados. Você pode explicar o que ocorreu?

18-Cromatografia em papel

Materiais utilizados:
Caneta esferográfica preta, tipo bic, um pedaço de papel de filtro de mais ou menos 3 cm de largura por 13cm de comprimento, álcool etílico e um copo.

Procedimentos:
Com a caneta, faça no papel uma marca circular de no mínimo 0.5 cm de diâmetro.
No copo coloque um pouco de álcool, até mais ou menos a marca de um dedo.
Coloque agora a tira de papel no álcool, tomando o cuidado para que a marca de tinta fique o mais perto do álcool, porém não mergulhado no mesmo.
A partir de então observe o que ocorre, seja paciente e não balance o copo, pois isso pode atrapalhar.
Anote o que você estiver observando. Você pode explicar o que ocorreu? Será que o mesmo ocorrerá se ao invés de álcool colocarmos água? Se tiver dúvidas, experimente seguindo os mesmos procedimentos e também anote o resultado, depois compare os dois resultados obtidos

19-Aquecendo o açucar

Materiais utilizados:
Vidro em forma de conta-gotas (com mais de 10 cm), se tiver tubo de ensaio também serve, açúcar, pregador de roupas e bico de gás, como é provável que não tenha bico de gás também é possível utilizar a chama do fogão.

Procedimentos:

Com o pregador de roupas pressionado coloque o vidro de conta-gotas dentro dele, de forma que o maior comprimento do tubo de vidro que sobra dos lados do pregador fique para a parte fechada do tubo.
Coloque um pouco de açúcar no tubo, de forma a preenche-lo pela metade.
Aproxime o tubo da chama de fogo.
Quando pela abertura do tubo estiver saindo fumaça, coloque um palito de fósforo em chamas perto da abertura.
Anote o que ocorrer.
Escreva uma equação química para a reação ocorrida e diga que tipo de reação ocorreu.

Dados: a fórmula do açúcar, ou melhor, da sacarose, é C12H22O11.
O açúcar comum é um dissacarídeo denominado sacarose. A sacarose, o dissacarídeo mais conhecido e encontrado na natureza, encontra-se em todos os vegetais que efetuam fotossíntese e é obtida industrialmente da cana-de-açúcar e da beterraba.

20-Fatores que influenciam na velocidade da reação quimica

Materiais utilizados:
4 comprimidos efervescentes idênticos, 4 copos, água gelada, água quente e água a temperatura ambiente.

Procedimentos:
Coloque água à temperatura ambiente em dois copos até a metade. Triture um comprimido efervescente antes de abrir sua embalagem.
Coloque ao mesmo tempo, o comprimido triturado em um dos copos e um dos comprimidos inteiros em outro copo, ambos com água à temperatura ambiente.
Observe o que ocorre em ambos os copos, anote os resultados e diga qual reage mais rapidamente.
Diga o motivo que levou a reação a ocorre mais rapidamente em um dos copos.
Repita agora os mesmos procedimentos acima, mas com um dos copos com água quente e outro com água fria, porém com os comprimidos inteiros, ou seja, não triturados.
Anote o que observa, você é capaz de explicar? Diga qual ocorre mais rapidamente e o motivo.

21-Limão e bicarbonato

Materiais utilizados:
Um limão partido em duas partes, um pouco de bicarbonato, um pequeno prato, um pires, por exemplo.

Procedimentos:
Coloque um pouco de bicarbonato no pequeno prato.
Esprema o limão em cima do bicarbonato, de forma a cair poucas gotas no sólido.
Observe o que ocorre. Anote o resultado. Discuta o resultado. O que você pode dizer a respeito? Ocorreu uma reação química ou não? Justifique.

22-Pilha de Limão

ou Pilha de Laranja ou ainda Pilha de Batata!
É possível obter eletricidade a partir de um limão. Sim, não só são as pilhas comuns que podem gerar eletricidade. E o mais legal é que na falta do limão você pode usar uma laranja, ou mesmo uma batata!
Na verdade, a corrente elétrica surge a partir dos potenciais elétricos de dois metais que são cravados no limão, na laranja e na batata. O caráter ácido do limão/laranja e o caráter básico da batata ajudam na condução da eletricidade. Mas o que é que causa esta corrente? Pense um pouco antes de prosseguir a leitura!
Bom, depois de esperar você pensar um pouquinho, vamos prosseguir: dois pedaços de metal são usados. O melhor resultado surge da combinação de zinco e cobre, mas também pode ser usado zinco e alumínio, ou ainda latão e alumínio.
Alguns tipos de pregos contém zinco, e o cobre pode ser encontrado na forma de fios e mesmo na composição de algumas moedas. Pode-se também utilizar (na falta destes) uma taxinha destas de latão e um clips.
Após fincá-los no limão (ou laranja, ou batata) e uní-los por fios, pode-se ligá-los a um pequeno aparelho elétrico. O melhor resultado se dá usando um destes relógios eletrônicos - tira-se a pilha deste e faz-se a ligação dos fios positivo e negativo nos pequenos terminais do relógio. A corrente produzida é suficiente para acendê-lo, ainda que por alguns minutos. Não esqueça de antes limpar as peças de metal, e evitar que elas se toquem no interior do limão (ou da laranja, ou ainda da batata).

Cuidados no Experimento
A eletricidade produzida é na realidade muito pequena para acender uma lâmpada comum, mesmo as menores. Mas é possível acender uma pequena lampadinha, se você quiser, substituindo o limão por uma solução de água + sal. Assim como na solução salina existem no limão, batata e laranja alguns sais que se dissociam em íons positivos e negativos, e cada um destes tipos de íons migram para os terminais metálicos. O certo é dizer que houve uma condução iônica no interior do limão, da laranja e da batata. Já nos terminais são os elétrons dos metais que migram, alcançando o relógio e fazendo-o funcionar com a corrente de elétrons! Esta é a diferença!
Uma lampadinha (ou mesmo um LED - uma lâmpada especial, destas coloridas que existem nos aparelhos de TV e de som estéreo, geralmente nas cores vermelha e verde) são materiais muito baratos e facilmente encontráveis nas lojas de produtos elétricos. Para se acender uma destas lampadinhas é necessário 1,5 volt e alguns miliamperes, o que é difícil de se conseguir com apenas 1 limão, laranja ou batatinha!
A voltagem também varia de limão para limão, laranja para laranja e batata para batata... dependendo de vários fatores, incluindo a acidez/basicidade, teor de sais, água... Por exemplo, um limão pode acender um pequeno circuito elétrico por pouco tempo, e só. Procure testá-lo com um voltímetro (um medidor de tensão elétrica). Se for muito difícil mesmo trabalhar com apenas um, tente experimentar uma ligação em série: lâmpada-cobre-limão-zinco-fio-cobre-limão-zinco-lâmpada. O resultado é mais visível.

23-Vidro de Mentirinha

Até pouco tempo não havia, nos filmes, jeito de realizar efeitos especiais. Desta forma, quando algum dublê precisava realizar alguma cena arriscada, como atravessar uma porta de vidro com uma moto, ou encenar uma briga num Saloon daqueles saudosos filmes de Bang-Bang, era necessário produzir materiais que se comportassem como vidros, mas que não se quebrassem nem cortassem como os verdadeiros. Uma solução inteligente foi produzir vidros de mentirinha, à base de açúcar. O resultado é um produto translúcido e de cor marrom.
Um pedacinho destes pode ser feito do seguinte modo: Unte com manteiga uma assadeira e deixe-a no refrigerador esfriar. Tome um copo (250 ml) de açúcar e coloque-o numa panela. Fogo baixo, derreta o açúcar, não esquecendo de mexer constantemete até estar fundido. Ponha o açúcar fundido na assadeira e leve-a devolta ao refrigerador o mais rápido que puder. Deixe esfriar. E pronto.
Para limpar a panela, coloque água e leve ao fogo. Isto serve para dissolver o açúcar. Depois use o sabão. Faz parte do experimento deixar os utensílios da cozinha limpos, para alegria da dona da casa! Por fim, cabe uma pergunta: como deverão ser feitos os utensílios de vidro de sua casa (copos, garrafas, compotas, pratos, etc...)? Procure a resposta em alguma enciclopédia (sempre tem uma na biblioteca da cidade).

24-Que Calor!

Quente e Frio são as primeiras noções que temos a respeito de temperatura. Mas é muito fácil se enganar. Experimente aquecer um pouco de água, sem deixá-la ferver. Tenha ao lado um pouco de água com gelo, e outro tanto de água da torneira mesmo (que está à temperatura ambiente). Coloque uma mão (por exemplo, a direita) na água quente e retire-a. Coloque a mão esquerda na água fria e retire-a. Ponha ambas na água da torneira. O que você nota? Está mais quente em qual mão? E mais frio? Na direita ou na esquerda?
A temperatura nada mais é do que o grau de agitação térmica dos átomos e moléculas. Por exemplo, no caso da água quente, as moléculas de H2O estão mais agitadas do que as da água fria. Logo quanto maior o movimento das moléculas, maior a temperatura. Os gases também seguem esta regra: quanto maior agitação, maior temperatura. Isto levanta uma dúvida: por que, num dia de muito calor, usamos o ventilador para nos refrescarmos, se ele apenas aumenta a agitação das moléculas do ar ao nosso redor? Ele não deveria aumentar a temperatura do ambiente?
Parece incrível, mas o ventilador aumenta mesmo a temperatura!
A impressão de frescor provém da evaporação do nosso suor, que extrai calor do nosso corpo. Ou seja, quando suamos, o suor retira um pouco de calor do corpo. Se você tem dúvida, experimente assoprar a sua mão: ela possui poros, como em todo o corpo, porém em maior quantidade na palma da mão. Ao assoprá-la, você a sentirá mais fria do que no dorso, por exemplo.

25-Passas Bailarinas!

Um truque realmente engraçado você pode fazer fácil, fácil, e encantar os amigos. São as passas bailarinas, que bailam ao sabor de bolhinhas de ar! Tome um refrigerante (guaraná, coca-cola, soda limonada...) e uvas passas. Corte-as ao meio e coloque-as no saboroso líquido gaseificante de sua escolha. Você verá que elas afundam e, em seguida, sobem e mergulham novamente, diversas vezes.

O que acontece?
Os refrigerantes contém quantidade apreciável de gás CO2 (dióxido de carbono), dissolvido no líquido sob pressão. Bolhas de gás formam-se na superfície da uva passa, fazendo com que a densidade do conjunto se torne menor do que a do líquido, e por isso ela sobe. Quando a passa atinge a superfície, parte das bolhas estouram ou se desprendem e a densidade da passa torna-se então maior do que a do líquido, e elas afundam. O processo se repete até que a quantidade de bolhas formadas não sejam suficientes para que os pedaços de passas flutuem.

26-Ilusões de Ótica Simples!

Vasos ou Faces?A resposta depende do que você percebe como imagem de fundo - os espaços em branco ou os espaços em preto. O fotógrafo Zeke Berman criou esta intrigante ilusão usando silhuetas reais de pessoas.
"Goblet Portraits" por Zeke Berman © 1978
Vendo pontos fantasmas!Você pode perceber algumas imagens de pontos na intersecção das linhas em branco? Sim! Mas se você tentar olhar fixamente em uma delas, ela irá desaparecer! Só que não são "fantasminhas", não.
Estes pontos não existem na realidade! São causados pela maneira com que nossos olhos respondem à áreas claras e escuras. Quando uma região está arrodeada de luz, nosso olho compensa o brilho diminuindo um pouco a intensidade que passa por ele, fazendo-nos ver as imagens "fantasmas", ou seja, regiões mais escuras.
Nestas imagems, as regiões com predominância de branco encontram-se nas intersecções com as linhas brancas. Desde modo, este fenômeno atua no que os fisiologistas chamam de "visão periférica". Para eliminar os "fantasminhas", basta olhar mais perto de um deles!

27-Ludião
(ou Como um Submarino Submerge)

Uma experiência bastante simples, que pode ser feita na escola para ilustrar um interessante fenômeno físico - a pressão.
Encha uma garrafa de plástico (as de refrigerante são excelentes) com água. Coloque uma ampola parcialmente cheia do mesmo líquido num copo com água, até que ela flutue. Tire a ampola do copo e emborque-a na garrafa. Tome cuidado para que permaneça a mesma quantidade de água no seu interior. Tampe a garrafa (que deve estar completamente cheia) firmemente com a tampa, e pode começar a brincadeira!
Aperte e solte sucessivamente a garrafa. O que acontece?
Quando se aperta a garrafa, a pressão em seu interior aumenta fazendo com que o volume de água no interior do ludião (ou da ampola) aumente. A densidade do ludião aumenta e ele afunda. Ao parar de se apertar a garrafa, diminui-se a pressão no interior da mesma e o ludião flutua.
É este o princípio que faz emergir ou submergir um submarino

28-Sangue de Mentirinha

De tanto assistir filmes de terror, ou mesmo filmes de ação, onde o mocinho tem sempre que apanhar primeiro, cabe sempre uma constatação e ao mesmo tempo uma pergunta: "- Nossa, quanto sangue!". É claro, tudo é de mentirinha mas, na maioria das vezes (quando não há efeitos especiais) os diretores de filmes recorrem ao velho-truque-do-sangue-de-mentirinha. Mistura-se mel com corante vermelho, daqueles usados para preparar alimentos. O resultado é um belo vermelho de dar gosto a vampiro! O resultado é impressionante. Contudo, é sempre bom tomar cuidado, pois o material pode manchar roupas e tapetes facilmente.
Outra forma de fazê-lo, esta sem manchar roupas, é medir 6ml (mililitros) de água e 1ml de detergente com amoníaco (se não tiver este produto no laboratório de química da escola, um pouquinho do limpador Ajax®, facilmente encontrado nos supermercados, resolve). Adicione, com um conta-gotas, 2 a 3 gotas de fenolftaleína (se também não tiver fácil, um pouquinho de Lactopurga® da farmácia funciona). Coloque a solução num frasco de spray (do tipo desodorante). Ao expirar num tecido branco, ele fica imediatamente manchado de vermelho. Aos poucos a mancha desaparece porque a solução básica (o Ajax) é volátil. A reação química é a seguinte:
NH4OH -> NH3 + H2O
P.S. Atenção: como muito bem lembrado pelo leitor Fernando Giannini de Souza, não se pode lavar a peça de roupa, após o experimento, com sabão sem antes lavar (somente) com água. O sabão contém NaOH que é básico mas não é volátil - e pode manchar a roupa!
Ah, sim. Se você ainda não percebeu, o autor é fã da Banda Asa de Águia, certo?

29-Como Queimar Aço!

Não acredita? Pois bem, no dia-a-dia das fábricas e indústrias, é necessário fundir peças enormes de metal ou mesmo queimar, como geralmente é feito com uma chama especial de oxiacetileno, para fins de soldagem, etc.
Mas o uso destes materiais especiais não são necessários aqui.
Podemos fazer isto, em casa, somente com uma vela! Somente tome cuidado ao manusear.

30-Fogo!

Você só precisa de uma vela, pinça (para não queimar as mãos) e palha de aço (o popular Bombril).
Como você sabe, o oxigênio é necessário para a combustão, ou queima. Para se queimar aço facilmente, é necessário fazer com que o ar, e assim o oxigênio, circule livre e abundatemente ao redor do material.
E podemos fazer com a palha de aço, ou Bombril. Tome um tufo deste material, e procure separar os fios o melhor possível. Aproxime-o (com o uso de uma pinça) de uma vela e observe o resultado: parecerem fogos de artifício em miniatura!
Um último cuidado: use algo para reter o aço fundido, como uma bacia velha de metal, que você não precise utilizar mais.

31-Papel e Cortiça Dançantes

Você só precisa um pedaço de vidro plano, dois livros (para apoio ao vidro), um lenço de seda, papel e cortiça picados e um pouco de glicerina
Ao atritar com o lenço de seda a superfície do vidro (apoiado por dois livros, como indicado na figura acima), você observará que o papel abaixo do vidro começa a dançar!
O que ocorre é a atração provocada pelas cargas elétricas provenientes da eletricidade estática causada pelo atrito do lenço com a superfície do vidro.
Uma variação interessante deste experimento é trocar o papel por cortiça, como indicado na figura acima.
Mais ainda: é possível acumular uma quantidade maior de eletricidade estática e perceber que os pedacinhos de cortiça começam a grudar na superfície do vidro!
Mas o mais interessante é que você pode desenhar, com o auxílio da glicerina, um objeto, e ao atritar com o lenço mais uma vez, observar que a cortiça obedece ao contorno do desenho feito por você!
O segredo é preparar um desenho na parte inferior do vidro (como uma meia-lua, no exemplo). Ao atritar a parte superior do vidro com o lenço de seda os pedaços de cortiça serão atraídos pelo vidro, e quando tiverem contato com a glicerina, irão aderir!

32-Iceberg em miniatura

Muitos navegantes enganam-se facilmente ao avistar as enormes geleiras conhecidas como icebergs. Até nós mesmos nos enganamos ao observar na TV imagens de imensos blocos de gelo flutuando: que mal haveria em colidir um barquinho com uma pequena geleira destas?
O problema está na pequena diferença entre as densidades do gelo e da água no estado líquido. Sete oitavos (7/8) de gelo costumam ficar abaixo da superfície do mar num iceberg. Quando olhamos, vemos apenas 1/8 de todo o seu volume sobre a superfície!
Comprove este fato em casa, realizando um experimento simples: encha um copo descatável com água e deixe-o na geladeira. Depois coloque o gelo numa bacia com água e note o quanto de gelo fica acima da superfíce.
Você já viu em outro lugar destas páginas que a água expande quando congelada (Como a água expande). Então fica a pergunta para você responder: o que é mais denso (ou seja, quem tem maior razão entre massa e volume) - a água ou o gelo?

33-Colando gelo em um barbante

Materiais necessários: gelo, bacia com água, barbante, sal e colher.
Um experimento bacana para você aprender: com um copinho descartável, coloque água e deixe na geladeira. Retire o gelo do copinho e mergulhe numa bacia com água. Corte um pedaço de barbante e coloque-o sobre o pedaço de gelo, tome um pouco de sal numa colher e adicione sobre a superfície do gelo, junto com o barbante.

O que acontece?
O sal derrete o gelo, que molha o barbante. Mas pouco tempo depois a água congela novamente agora junto com o barbante, pois ainda há muito gelo. Assim é possível levantar o gelo sem mexer nele, apenas segurando a extremidade do barbate.

34-Mudando a densidade da água

Materiais necessários: ovo fresco, vasilhame com água e sal.
Como você já viu anteriomente, ou sabe, a água e o gelo, apesar de serem feitos de H2O, possuem densidades diferentes. É exatamente por isto que o gelo flutua sobre a água.
Mas é possível modificar a densidade da água, tornando-a mais densa, facilmente: é só misturar sal!
Tome um ovo fresco, e coloque- num vasilhame com água. O que acontece?
O ovo (se realmente estiver fresco) vai para o fundo do vasilhame (aliás, este é um bom teste para saber se um ovo é realmente fresco sem precisar quebrar a casca!).
Agora, adicione sal ao vasilhame com o ovo. O que acontece?
O ovo começa a flutuar! É por isso que é mais fácil boiar na praia do que numa psicina: a água salgada é mais densa do que a água comum.
Aliás, se você colocar um pedaço de gelo, também verá que ele flutua mais, deixando um volume mais à mostra na água salgada do que na água comum. Verifique!

35-O poder da pressão do ar

Materiais necessários:

Água, vasilhame de lata e uma chama.
Como todo experimento que envolve fogo, tome cuidado com este!
Por estarmos mergulhados num "mar" de ar, não percebemos a sua grande influência. Este experimento é mais uma incrível demonstração: tome um vasilhame limpo (que possa ser fechado com uma tampa) e adicione um pouco de água.
Deixe-o aberto e esquente o vasilhame com água. Quando a água começar a evaporar, retire-o com cuidado da chama e tampe-o. Enquanto o vasilhame resfria, a pressão do ar à sua volta vai forçando suas paredes, amassando-o!

Como isto acontece?
Bom, quando a água estava aquecendo, o vapor foi tomando o espaço que o ar tinha dentro do vasilhame. Podemos dizer que quando a água entrou em ebulição, a maior parte do ar foi expelido para fora do vasilhame, restando bastante vapor d'água. Aí o vasilhame foi fechado, impedindo que ele retornasse à medida que o vapor d'água se condensava no interior do vasilhame. Como a pressão interna vai diminuindo, a pressão externa começa a agir, amassando o vasilhame, ao esfriar tem o vapor d'água transformado em líquido, e só um pouquinho de ar dentro dele. É este desequilíbrio de pressões interna e externa que você acaba observando neste experimento!

36-Brincando com a pressão do ar

Embora não possamos ver o ar ao nosso redor, existem vários experimentos em que podemos notá-lo. Corte duas tiras de papel, aproxime-as do seu rosto e assopre entre elas? O que você espera acontecer?
Muitas pessoas que nunca realizaram este experimento dizem que as folhas se afastarão, ou mesmo que não vai acontecer nada.
Mas quando percebem o que acontece, ficam intrigadas... Por que será que os papéis se aproximam?
Quando você não assopra, a pressão do ar atua de forma igual nos dois lados de cada pedaço de papel. A ação do sopro retira um tanto de ar que atua na superfície do papel.
Assim, as partes internas (ou seja, a região onde você assopra) torna-se uma região de pressão mais baixa, fazendo com que a pressão do ar externa empurre as folhas de papel uma em direção à outra

37-Tente este! Mais pressão do ar

Este experimento deixa muita gente encafifada!
Além de simples, mostra um resultado intrigante. Tome uma garrafa e uma bolinha de isopor, ou um pedacinho de papel, como indicado na figura.
Depois... assopre! Tente fazer com que a bolinha de isopor (ou de papel) entre na garrafa!
O que acontece? Por que será?
A razão é que existe ar dentro da garrafa, e na posição que está (quando você assopra), a bolinha tenta ocupar um espaço que já está ocupado! E por isso, a bolinha não entra! É mais uma vez a pressão do ar funcionando!

38-Golpe de Mestre

Não é preciso ser um exímio lutador de caratê para realizar este experimento: somente duas folhas de papel, uma ripa de madeira, uma ajudazinha da pressão do ar e você para dizer o que está acontecendo!
O ar exerce uma pressão por igual em tudo ao nosso redor. Em especial, neste interessante experimento: coloque uma ripa de madeira entre dois pedaços de jornal sobre uma mesa, como mostrado acima.
Dê uma pancada rápida na extremidade da madeira? O que acontece? Por que o papel não rasga? A pressão do ar entre as folhas de papel mantém a parte da ripa de madeira sobre ela imóvel. A pancada rápida que você exerce não é suficiente para vencer a pressão do ar!

39-Oxidação

Do que você precisa: palha de aço (ou Bombril), barbante, lápis, copo, prato e água
Porém a combustão não é a única maneira de demonstrar a quantidade de oxigênio existente no ar. Quando o ferro oxida, também utiliza o oxigênio (O2) neste processo, chamado de oxidação: só que leva mais tempo!
Amarre um chumaço de palha de aço (ou Bombril) num lápis utilizando um barbante, como mostrado na figura. Molhe-o com água, tome um copo junto com um prato com água e emborque-o, deixando o lápis amarrado com a palha de aço dentro.
Espere por alguns dias. O que acontece é que o nível da água dentro do copo sobe igualmente (como no experimento da combustão), pois o oxigênio dentro do copo reagiu quimicamente com o Bombril, fazendo a pressão dentro do copo diminuir. Assim, o ar externo, ao notar esta diferença de pressão, empurra a água para dentro do copo, equilibrando as pressões interna e externa ao copo.
Quando todo o oxigênio tiver sido utilizado, o volume de água dentro do copo deverá subir 1/5 do volume.

40-Termômetro Caseiro

Você só precisa de um água quente, uma bacia, um tubo e uma garrafa com tampa de vidro
Um termômetro nada mais faz do que medir a temperatura de um objeto (ou de nós quando estamos doentes), ao ter um fluído expandido quando aquecido, ou contraído quando esfriado.
A maioria dos termômetros utilizam como fluído o mercúrio ou álcool para expandir/contrair.
Coloque um pouco de água numa garrafa com um tubo e lacrada, como indicado na figura (a cortiça é um bom material para se utilizar como tampa).
Jogue água quente sobre a garrafa (que deve estar dentro de uma bacia). O que acontece?
A água quente aquece o ar interno da garrafa, fazendo com que as moléculas deste ar interno movimentem-se cada vez mais, e empurrando a água que está dentro da garrafa par o tubo. Ou seja, ao jogar água quente, aumentamos a pressão do ar no interior da garrafa, que tenta expelir a água dentro desta para fora.

41-Osmose

Tome duas batatas de tamanho aproximadamente igual (ou corte uma batata maior na metade). Descaque-as, e cozinhe uma delas por uns 10 ou 20 minutos, mas não deixe-a despedaçar de tanto cozinhar, OK?
Depois faça uma cavidade de igual tamanho em ambas, e coloque o mesmo tanto de açúc`r.�eixe ambas num prato com água por 24h.
O que acontece?
A cavidade com açúcar da batata crua terá adsorvido água durante este tempo, enquanto a da batata cozida não.
Numa planta viva o processo de troca de fluídos, como a água, é chamado de osmose. As células ainda vivas da batata crua continuaram trocando água e nutrientes durante o tempo que você ficou esperando, enquanto que na batata cozida isto não aconteceu, pois as células não resistiram ao cozimento.

Curiosidades pesquisado na internet!!!!

Curiosidades...

Nós e o mundo material

O tempo de decomposição do papel é de 3 meses, de uma ponta de cigarro 1 a 2 anos, de um chiclete 5 anos, de uma lata 10 anos, de uma garrafa de plástico mais de 100 anos e do vidro 4 000 anos.

No mundo consomem-se 4 000 milhões de litros de petróleo por dia.

A mancha de petróleo lançada no mar, na Guerra do Golfo Pérsico, em 1991, atingiu 600 km2.

Todas as substâncias são potenciais venenos; somente a dose os distingue de um medicamento.

Uma pessoa gasta, em média, 875 L de água por semana.

Os icebergs que se formam nos mares polares são praticamente isentos de sal.

Na Alemanha já se produzem automóveis com incorporação de materiais recicláveis até 30%.

Uma tonelada de papel reciclado salva 15 a 20 árvores, além de que a produção deste papel consome duas a três vezes menos energia.

Para fazer uma tonelada de vidro novo basta outra tonelada de vidro velho.

Há sapatos com solas de pneus reciclados.

O cabelo torna-se branco quando não recebe a dose normal de melanina.

O cigarro contém mais de 1000 substâncias perigosas para a saúde, como, por exemplo, o rádon, que é radioactivo e provoca o cancro.

Cada litro de água do mar contém, em média, 35 g de cloreto de sódio.

Adiciona-se amido a alguns plásticos para facilitar a sua degradação.

O plástico biodegradável é feito à base de amido de milho e de polímeros de síntese.

O nylon foi a primeira fibra sintética.

O “teflon”, revestimento antiaderente de panelas frigideiras é o politetrafluoretileno, sintetizado em 1938, nos Estados Unidos.

Criador do site: Liands Leite de Carvalho

E-mail: liands_7@hotmail.com